Солями називають продукти заміщення атомами металічних елементів атомів Гідрогену у молекулах кислот.
Солі — складні речовини, що складаються з металічних елементів і кислотних залишків.

1. Солі можуть взаємодіяти з металами.  

У ході реакції заміщення, що протікає у водному розчині, хімічно більш активний метал витісняє менш активний.

Наприклад, якщо шматочок заліза помістити в розчин купрум(II) сульфату, він покривається червоно-бурим осадом міді. Розчин поступово змінює колір з синього на блідо-зелений, оскільки утворюється сіль ферум(II) сульфату:

 

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.

 

2. Солі можуть взаємодіяти з кислотами.

Протікає реакція обміну, у ході якої хімічно більш активна кислота витісняє менш активну.

 

Наприклад, при взаємодії розчину кальцій хлориду з сульфатною кислотою утворюються осад кальцій сульфату, а в розчині залишається хлоридна кислота:

CaCl2+H2SO4=CaSO4↓+2HCl.

При взаємодії барій карбонату з хлоридною кислотою утворюються барій хлорид і карбонатна кислота, яка одразу розкладається на вуглекислий газ і воду:

 

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑H2CO3.

 

3. Розчинні у воді солі можуть взаємодіяти з лугами.

Реакція обміну можлива у тому випадку, якщо в результаті хоча б один з продуктів є практично нерозчинним у воді (випадає в осад).

Наприклад, при взаємодії цинк нітрату з натрій гідроксидом утворюються практично нерозчинний у воді цинк гідроксид і натрій нітрат:

Zn(NO3)2+2NaOH=Zn(OH)2⏐↓+2NaNO3.

 

4. Розчинні у воді солі можуть вступати в реакцію обміну з іншими розчинними у воді солями, якщо в результаті утворюється хоча б одна практично нерозчинна у воді речовина.

Наприклад, при взаємодії барій хлориду з аргентум нітратом утворюється барій нітрат і практично нерозчинний аргентум хлорид:

BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl⏐↓.

 

5. Деякі солі при нагріванні розкладаються.

 

Як приклади таких хімічних реакцій розглянемо, як протікає розклад карбонатів.

При сильному нагріванні кальцій карбонат (крейда, вапняк, мармур) розкладається, утворюючи кальцій оксид (палене вапно) і вуглекислий газ:

CaCO3⇄t°CaO+CO2↑.